Из 140 кг оксида кальция при взаимодействии H2O получилось 182 кг CaOH, определить выход от теоретического возможного.

Выполним решение:

1. Составляем уравнение по условию задачи:

m = 140 кг. m = 182 кг; W - ?

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ - соединения, получен гидроксид кальция;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (CaO) = 56 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

m (CaO) = 140 кг. = 140 000 г.

m Ca (OH) ₂ = 182 кг. = 182000 г.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (CaO) = m / M = 140 000 / 56 = 2500 моль.

Y Ca (OH) ₂ = 2500 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу и выход пролукта:

m Ca (OH) ₂ = Y * M = 2500 * 74 = 185000 г.

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 182000 / 185 000 * 100 = 98,38 %.

Ответ: выход гидроксида кальция равен 98,38 %.