вычисли массу гидроксида кальция, полученного при гашении оксида кальция массой 112 кг водой. каковы масса и объём воды, необходимые для реакции?

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

m = 112 кг; Х г. - ? Х л. - ?

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ - соединения, выделяется гидроксид кальция;

1 моль 1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (CaO) = 56 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

m (CaO) = 112000 г.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (CaO) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль;

Y (H2O) = m / M = 2000 / 18 = 111 моль;

Y Ca (OH) ₂ = 111 моль так как количество этих веществ равны по уравнению 1 моль.

4. Находим массу и объём Н2 О, массу Ca (OH) 2:

m (H₂O) = Y / M = 111 * 18 = 1999,9 = 2000 г;

V (H₂O) = 111 * 22,4 = 2486,4 л;

m Ca (OH) ₂ = Y * M = 111 * 74 = 8214 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется вода массой 2000 г, объёмом 2486,4 л, получен гидроксид кальция массой 8214 г.