Рассчитайте какой объем хлора потребуется для полного вытеснения иода из раствора содержащего иодид натрия массой 15 г

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции:

2NaL + Cl₂ = J₂ + 2NaCl - окислительно-восстановительная реакция, выделяется йод и хлорид натрия;

Произведем вычисления молекулярных масс веществ:

M (NaJ) = 22,9 + 126,9 = 149,8 г/моль;

M (Cl₂) = 35,5 * 2 = 71 г/моль;

Вычислим количество моль йодида натрия, если масса известна:

Y (NaJ) = m / M = 15 / 149,8 = 0,1 моль;

Составим пропорцию:

0,1 моль (NaJ) - X моль (Cl₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Cl₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль;

Находим объём хлора, применив закон Авогадро:

V (Cl₂) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: для проведения реакции потребовалось 1,12 л. хлора.