Составить задачу по формуле H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (реакция обмена)

Составим условие задачи:

Вычислить массу соли сульфата калия, образовавшуюся при взаимодействии 45 г. серной кислоты с гидроксидом натрия, учесть выход продукта реакции равный 85,8%.

Решение:

1. Запишем уравнение: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, образовалась соль сульфат калия;

2. Вычислим молярные массы:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (K₂SO₄) = 174,2 г/моль.

3. Определяем число моль кислоты и соли:

Y (H₂SO₄) = m / M = 45 / 98 = 0,459 моль;

Y (K₂SO₄) = 0,459 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу соли K₂SO₄ теоретическую:

m (K₂SO₄) = Y * M = 0,459 * 174,2 = 79,95 = 79,95 г.

масса практическая определяется с учетом выхода продукта по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,858 * 79,95 = 68,59 г.

Ответ: масса сульфата калия равна 68,59 г.