по уравнению Mg+2HCl=MgCl2+H2 вычислите объем H2 н. у. который получается из 12 г технического магния созержащего 20% примисей. допишите уравнение реакций, укажите тип

Выполним решение:

1. По условию задачи запишем данные:

m = 12 г, 20 % - примеси Х л. - ?

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

2. Вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определяем массу исходного вещества без примесей:

m (Mg) = 12 (1 - 0,20) = 9,6 г.

Количество металла Mg:

Y (Mg) = m / M = 9,6 / 24,3 = 0,395 моль;

Y (H₂) = 0,395 моль так как количество этих веществ по уравнению равно1 моль.

4. Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,395 * 22,4 = 8,848 л.

Ответ: получен водород объёмом 8,848 л.