К 20 г СаСО3 добавили 400 см3 раствораНСl с молярной концентрацией 6 моль/дм3. Рассчитайте химическое количество ионов Н + в полученном расстворе (диссоциация полная)

СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

V (раствора HCl) = 400 cм3 = 0,4 л;

n (HCl) = V (раствора HCl) * C (HCl) = 0,4 * 6 = 2,4 моль;

n (CaCO³) = m (CaCO³) / M (CaCO³) = 20 / 100 = 0,2 моль;

Исходя из стехиометрии реакции, с карбонатом кальция прореагирует 0,4 моль HCl. Остальная кислота останется в растворе. пренебрегая диссоциацией воды, получим:

n (H⁺) = n (непрореагировавшей HCl) = 2,4 - 0,4 = 2 моль.

Ответ: n (H⁺) = 2 моль.