1). Из 18,4 г этанола получили 6 г простого эфира. Найти выход продукта. 2). При взаимодействии 13.8 г этанола и 28 г оксида меди (II) получили 9.24 г альдегида. найти выход проудкта

Question

Милана Комарова

Химия

27 марта, 20:39

1). Из 18,4 г этанола получили 6 г простого эфира. Найти выход продукта. 2). При взаимодействии 13.8 г этанола и 28 г оксида меди (II) получили 9.24 г альдегида. найти выход проудкта

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Роман Куликов · Answer 1

1. Реакция дегидратации этанола с образованием диэтилового эфира.

2 С₂Н₅ОН = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О.

Найдем теоретическое количество моль эфира.

n (C₂H₅OH) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль.

Эфира по реакции в два раза меньше.

n (C₄H₁₀O) = 0,2 моль.

Значит масса составляет.

m (C₄H₁₀O) = 0,2 моль • 74 г/моль = 14,8 г.

Выход продукта от теоретически возможного:

W (C₄H₁₀O) = m (практич.) / m (теор.) • 100% = 6 г / 14,8 г • 100% = 40%.

2. Реакция этанола с оксидом меди - продукт реакции уксусный альдегид.

С₂Н₅ОН + CuO = C₂H₄O + H₂O + Cu.

Найдем количество моль веществ.

n (C₂H₅OH) = 13,8 г / 46 г/моль = 0,3 моль.

n (CuO) = 28 г / 80 г/моль = 0,35 моль.

Оксид меди взят в избытке, значит расчет ведём по этанолу.

n (C₂H₅OH) = n (C₂H₄O) = 0,3 моль.

Теоретическая масса альдегида составляет.

m (C₂H₄O) = n • Mr = 0,3 моль • 44 г/моль = 13,2 г.

Выход продукта от теоретически возможного:

W (C₂H₄O) = m (практич.) / m (теор.) • 100% = 9,24 г / 13,2 г • 100% = 70%.