Какая масса CaCo3 потребуется для получения Co2 объема=11,2 л при (н. у.)

Запишем решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

Х г. - ? V = 11,2 л.

CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложения, получен оксид углерода (4);

2. Произведем вычисления:

M (CaCO₃) = 70 г/моль.

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (СО₂) - 11,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Y (CaCO3) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,5 * 70 = 35 г.

Ответ: масса карбоната кальция равна 35 г.