В процессе электролиза из водного раствора серебряной соли выделилось 500 мг серебра. Какой заряд прошел через электролитическую ванну? Электрохимический эквивалент серебра равен 1,12 * 10^-6 кг/Кл

Чтобы вычислить заряд, прошедший через электролитическую ванну, воспользуемся законом Фарадея: m = k * I * Δt = k * q, откуда выразим: q = m / k.

Постоянные и переменные: m - масса выделившегося серебра (m = 500 мг = 5 * 10^{-4 к}г); k - электрохимический эквивалент серебра (по условию k = 1,12 * 10^-6 кг/Кл).

Произведем расчет: q = m / k = 5 * 10^-4 / (1,12 * 10^-6) = 446,43 Кл.

Ответ: Через электролитическую ванну должен был пройти заряд в 446,43 Кл.