Определите давление 4 кг кислорода, находящегося в сосуде ёмкостью 2 м3. Температура кислорода 29° С, молярная масса 0,032 кг/моль

Начальные данные: m (масса кислорода) = 4 кг; V (емкость сосуда с кислородом) = 2 м³; T (абсолютная температура кислорода в сосуде) = 29 ºС = 302 К.

Постоянные: R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж / (моль*К); по условию М (молярная масса кислорода) = 0,032 кг/моль.

Давление кислорода в сосуде можно определить с помощью закона Менделеева - Клапейрона: Р * V = (m / M) * R * T, откуда Р = m * R * T / (V * M).

Произведем вычисление: Р = 4 * 8,31 * 302 / (2 * 0,032) = 156851,25 Па ≈ 157 кПа.