Определить давление 4 кг кислорода, находящегося в сосуде емкостью 2 м3 Температура кислорода 29°С, молярная масса 0,032 кг/моль.

m = 4 кг.

V = 2 м^3.

t = 29 °С.

T = 302 °К.

R = 8,31 м^2 * кг/с^2 * К * моль.

M = 0,32 кг/моль.

P - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для кислорода: P * V = m * R * T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса кислорода.

Абсолютную температуру найдём по формуле: T = 273 + t.

Давление газа найдём по формуле: P = m * R * T/M * V.

P = 4 кг * 8,31 м^2 * кг/с^2 * К * моль * 302 °К/0,32 кг/моль * 2 м^3 = 15685 Па.

Ответ: давление кислорода составляет P = 15685 Па.