Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80%?

Дано: Решение:

m (H2SO4) = 196 г Са3 (РО4) 2 + 3H2SО4 = 3CaSО4 + 2 НЗРО4

m (Са (РO4) 2) = 620 г v (Ca3 (PО4) 2) = 620/310 = 2 моль

Выход продукта 80 % v (H2SО4) = 196/98 = 2 моль

v (Ca3 (PО4) 2) : v (H2SО4) = 1:3

Найти: Считаем по серной кислоте:

m (НЗРO4) = ? v (H3PО4) : v (H2SО4) = 2:3;

v (H3PО4) = 2*2/3 = 1.33 моль

m (H3P04) = 1.33 * 98 = 130.34 г

130,34 * 0,8 = 104,3 г

Ответ: 104,3 г