Сколько литров аммиака и какая масса 68%-ного раствора серной кислоты понадобятся для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%?

Дано: Решение:

m ((NH4) 2SO4=1 т Найдем 100% продукта: 100% - х

w (H2SO4) = 68% 60% - 1 т

Выход продукта 60% х=1*100/60=1,67 т = 1670 кг = 1670000 г.

Найти: 2NH3+H2SО4 = (NH4) 2SО4

V (NH3) = ? х г - 1670000 г

m (p-pa) = ? 98 - 132 г/моль

х=98*1670000/132=1239848,5 г-масса серной кислоты

Определим массу раствора серной кислоты:

m (p-pa) = m (H2SO4) * 100/M=1239848,5*100/68=

=1823306,6 г = 1823,3 кг

Определим массу аммиака:

х г - 1670000 г

17 - 132 г/моль

х=17*1670000/132=215075,7 г масса аммиака.

Объем аммиака: V (NH3) = m*22,4/M=

215075,7*22,4/17 = 283393,94=283394 л.

Ответ: m (p-pa) = 1823,3 кг, V (NH3) = 283394 л