Определите массу воздуха m, находившимися в комнате размерами 6*4*3 м при температуре t = 20 градусов С и под давлением р=100 кПа. Молярная масса воздуха М=0.029 кг/моль

a = 6 м.

b = 4 м.

h = 3 м.

t = 20 °C.

P = 100 кПа = 100000 Па.

M = 0,029 кг/моль.

R = 8,31 м^2 * кг/с^2 * К * моль.

m - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P * V = m * R * T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса воздуха.

m = P * V * М/R * T.

Комната имеет форму прямоугольного параллелепипеда, поэтому V = a * b * h.

Абсолютную температуру найдём по формуле: T = 273 + t.

m = P * a * b * h * М/R * (273 + t).

m = 100000 Па * 6 м * 4 м * 3 м * 0,029 кг/моль/8,31 м^2 * кг/с^2 * К * моль * (273 + 20 °C) = 85,75 кг.

Ответ: в комнате m = 85,75 кг воздуха.