Какой силы был ток при электролизе раствора медного купороса, если за 50 минут на котоде выделилась 1,98 сотых меди? електрохимический еквевалент равен 0,33 мг/кл

Переведем величины из дано в систему СИ:

t = 50 мин = 3000 с.

m=1,98 г = 1,98*10^-3 кг.

k=0,33 мг/кл = 0,33*10^-6 кг/Кл.

Согласно первому закону Фарадея, масса вещества, которая выделилась на электроде за время Δt при силе тока I, пропорциональна им.

m=k*I*Δt, где k - электрохимический эквивалент вещества (отношение массы иона к его заряду)

Выразим из этого выражения силу тока:

I=m / (k*Δt)

Подставим числовые значения:

I=m / (k*Δt) = 1,98*10^-3 / (0,33*10^-6*3000) = 2 А.

Ответ: электролиз происходит при силе тока 2 А.