Какая масса 30%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано: Решение:

m (NaOH) = 160 г 2NaOH + H2SО4 = Na2SО4+2 Н2 О

w (NaOH) = 80% Масса чистого вещества NaОН:

w (H2SО4) = 30% m1 (NaOH) = 160*0,8 = 128 г

Найти: v (NaOH) = m/M = 128/40 = 3,2 моль

m (H2SО4) = ? v (H2SO4) = v (NaOH) / 2=3,2/2 = 1,6 моль m (H2SO4)

= 1,6 * 98 = 156,8 г чистой серной кислоты

m (H2S04) раствора = 156,8/0,3 = 522,7 г

Ответ: 522,7 г