Определите какое количество вещества оксида кальция прореагировало с серной кислотой массой 14.7 г. Какая масса соли образовалась? Дано Решение Ответ

Дано:

m (H2SO4) = 14.7 г

m (CaO) - ?

m (CaSO4) - ?

Решение:

CaO+H2SO4→CaSO4+H2O

n (H2SO4) = 14.7/98=0.15 моль

n (CaO) = n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0.15 моль

m (CaO) = 0.15*56=8.4 г

m (CaSO4) = 0.15*136=20.4 г

Ответ:m (CaO) = 8.4 г; m (CaSO4) = 20.4 г