Какой давление оказывает газ при температуре 17'С в посуде вместимостью 2 л, если он складывается из 2*10^22 молекул?

Чтобы определить, какое давление р оказывает газ при температуре Т = 17°С = (273 + 17) К = 290 К в посуде вместимостью V = 2 л = 0,002 м^3, если он складывается из N = 2 ∙ 10^22 молекул, воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона: р ∙ V = R ∙ T ∙ N/Nа, где универсальная газовая постоянная R = 8,3 Дж / (моль ∙ К), а число Авогадро Nа = 6,02 ∙ 10^23 моль^ ( - 1). Значит:

р = R ∙ T ∙ N / (Nа ∙ V).

Подставим значения величин в расчётную формулу:

р = 8,3 Дж / (моль ∙ К) ∙ 290 К ∙ 2 ∙ 10^22 / (6,02 ∙ 10^23 моль^ ( - 1) ∙ 0,002 м^3);

р ≈ 40000 Па = 40 кПа.

Ответ: газ оказывает давление, равное 40 кПа.