Газ нагревается в открытом сосуде при нормальном атмосферном давлении от 27 градусов до 327 градусов. Насколько уменьшится при этом число молекул в единице объема?

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона.

p * V = N/Na * R * T.

Теперь выразим число молекул:

N = p * V * Na / R / T.

Следовательно, при температуре Т1 = 27 градусов по Цельсию в сосуде было молекул:

N1 = p * V * Na / R / T1.

При температуре Т2 = 327 градусов по Цельсию в сосуде было молекул:

N2 = p * V * Na / R / T2.

Найдем разность:

N1/N2 = T2/T1.

Подставим имеющиеся данные, переведя температуру из градусов по Цельсию в Келивины:

N1/N2 = T2/T1 = (237 + 327) / (237 + 27) = 1,66.

Ответ: 1,66.