10 июля, 02:28

1. Определите массу кислорода, занимающего объём 600 л при температуре 300 К и нормальном атмосферном давлении. 2. Газ при температуре 300 К занимает объём 250 см^3 (кубических). Какой объём займёт этот же газ, если температура его повысится на 30 К?

+1
Ответы (1)
  1. 10 июля, 03:18
    0
    1. Для определения массы кислорода используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

    PV = mRT/M,

    где P - давление,

    V - объем,

    R - универсальная газовая постоянная,

    T - температура,

    M - молярный вес молекулярного кислорода (0, 032 кг/моль).

    m = PVM / RT = (0,6 м^3 * 101 325 Па * 0,032 кг/моль) / 8,314 дж / (моль*К) * 300 К = 0,78 кг.

    Ответ: 0,78 кг.

    2. Если давление постоянно, а изменяется только объем и температура, то применим закон Гей-Люсака:

    V1 / T1 = V2 / T₂, где V₁ и T₁ - начальные объем и температура, V₂ и T₂ - конечные значения объема и температуры.

    V2 = V₁T2 / T₁ = (25 cм^3 / 330 К) / 300 К = (25 * 11) / 10 см^3 = 26,5 см^3.

    Ответ: 26,5 см^3.
Знаешь ответ на этот вопрос?