Сколько никеля выделится на катоде при электролизе за 1:00 при силе тока 1 А, электро химический эквивалент никеля 0,3 * 10 в минус третьей КГ / кл

Чтобы рассчитать искомую массу выделившегося на катоде никеля, применим первый закон Фарадея: m = k * I * t.

Значения переменных: k - электрохимический эквивалент никеля (k = 0,3 мг/Кл = 0,3 * 10^-6 кг/Кл); I - сила тока (I = 1 А); t - продолжительность электролиза (t = 1 ч = 3600 с).

Выполним расчет: m = k * I * t = 0,3 * 10^-6 * 1 * 3600 = 0,00108 кг или 1,08 г.

Ответ: На катоде за 1 ч должно было выделиться 1,08 г никеля.