При электролизе в водном растворе двухвалентного цинка в течение 1,2 часа выделилось 3.2 г цинка. Определить сопротивление раствора в ванне, если она подключена к источнику с напряжением 5 В.

Question

Харли

Физика

26 сентября, 01:37

При электролизе в водном растворе двухвалентного цинка в течение 1,2 часа выделилось 3.2 г цинка. Определить сопротивление раствора в ванне, если она подключена к источнику с напряжением 5 В.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Никита Булатов · Answer 1

Чтобы узнать сопротивление указанного раствора двухвалентного цинка, рассмотрим формулу (применяем первый закон Фарадея) : m = k_Zn * I * t = k_Zn * U / R * t, откуда выражаем: R = k_Zn * U * t / m.

Const: k_Zn - электрохимический эквивалент цинка (прин. k_Zn = 3,388 * 10^-7 кг/Кл).

Данные: U - напряжение на источнике (U = 5 В); t - длительность электролиза (t = 1,2 ч, в системе СИ t = 4320 с); m - масса выделившегося цинка (m = 3,2 г, в системе СИ m = 0,0032 кг).

Выполним расчет: R = k_Zn * U * t / m = 3,388 * 10^-7 * 5 * 4320 / 0,0032 ≈ 2,29 Ом.

Ответ: Сопротивление указанного раствора двухвалентного цинка составляет 2,29 Ом.