2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 Определите объем полученного NO2, если в реакции образовалось 7.5 л кислорода

Запишем решение по условию задачи:

Х л - ? V = 7,5 л.

1. 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - OBP, получено серебро, выделяется оксид азота (4);

2. Вычисления:

M (NO₂) = 46 г/моль;

M (O₂) = 36 г/моль.

3. Составляем пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 7,5 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 7,5 / 22,4 = 0,33 моль;

Х моль (NO2) - 0,33 моль (О2);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NO₂) = 2 * 0,33 / 1 = 0,66 моль.

3. Рассчитаем объём продукта:

V (NO₂) = 0,66 * 22,4 = 14,78 л.

Ответ: в процессе реакции получен оксид азота объёмом 14,78 л.