Сожгли 6,2 грамм фосфора. Найдите массу образовавшегося оксида, если его выход 98%?

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Найдём количество вещества P:

v (P) = m (P) / M (P) = 6.2/31 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 4 моль P образуется 2 моль P₂O₅. Кроме того, нужно учитывать выход P₂O₅ (98%). Поэтому количество вещества P₂O₅:

v (P₂O₅) = (v (P) / 2) * 0.98 = (0.2/2) * 0.98 = 0.098 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V):

m (P₂O₅) = v (P₂O₅) * M (P₂O₅) = 0.098*142 = 13.916 = 13.9 (г).