Вычислите массу и объём оксида серы (IV), образованного при горении 68 г H2S.

Дано:

m (H2S) = 68 г

Найти:

m (SO2) - ?

V (SO2) - ?

Решение:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество сероводорода, вступившего в реакцию:

n (H2S) = m : M = 68 г: 34 г/моль = 2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль H2S дает 2 моль SO2,

то 2 моль H2S даст х моль SO2, - тавтология, но иногда рассчёты приводят к таким результатам.

тогда х = 2 моль.

3) Находим массу оксида серы, выделившегося в ходе реакции:

m (SO2) = n * M = 2 моль * 64 г/моль = 128 г

4) находим объем оксида серы:

V (SO2) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: m (SO2) = 128 г; V (SO2) = 44,8 л.