1. В 200 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили 40 г оксида серы (VI). Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 2. При окислении 44,8 л оксида серы (IV) (н. у.) было получено 136 г оксида серы (VI). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного

№1

1. Запишем уравнения реакций:

SO3 + H2O = H2SO4.

2. Найдем массу серной кислоты, количество оксида серы:

m (H2SO4) = (m (р-ра) * ω (H2SO4)) / 100 % = (200 г * 20%) / 100% = 40 г.

n (SO3) = m (SO3) / M (SO3) = 40 г / 80 г/моль = 0,5 моль.

3. По уравнению найдем количество полученной серной кислоты, затем массу:

n (H2SO4) = n (SO3) = 0,5 моль.

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.

4. Найдем конечную массу раствора, серной кислоты, а затем массовую долю серной кислоты:

m_{конечного} (р-ра) = m_{начального} (р-ра) + m (SO3) = 200 г + 40 г = 240 г.

m_{конечной} (H2SO4) = m_{начальной} (H2SO4) + m_{полученной} (H2SO4) = 40 г + 49 г = 89 г.

ω (H2SO4) = (m_{конечной} (H2SO4) / m_{конечного} (р-ра)) * 100% = (89 г / 240 г) * 100% = 37,08%

№2

1. Запишем уравнение реакции:

2SO2 + O2 = 2SO3

2. Найдем количество диоксида серы, а по нему теоретическое количество триоксида серы:

n (SO2) = V (SO2) / V_m = 44,2 л / 22,4 моль/л = 2 моль.

n т (SO3) = n (SO2) = 2 моль.

3. Найдем практическое количество триоксида серы:

n п (SO3) = m (SO3) / M (SO3) = 136 г / 80 г/моль = 1,7 моль.

4. Найдем выход триоксида серы:

η (SO3) = (n п (SO3) / n_т (SO3)) * 100% = (1,7 моль / 2 моль) * 100% = 85%