Какая масса гидроксида натрия необходима для взаимодействия с 37,5 г аминоуксусной кислоты?

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции:

СН₂ (NH₂) - COOH + NaOH = CH₂ (NH₂) - COONa + H₂O - реакция обмена, образуется натриевая соль аминоуксусной кислоты;

Вычислим молярные массы веществ:

M (аминоукс. к-ты) = 70 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

Определим количество моль аминоуксусной кислоты, гидроксида натрия:

Y (аминоукс. к-ты) = m / M = 37,5 / 70 = 0,535 моль;

По уравнению реакции количества моль аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия равны (по 1 моль), таким образом, Y (NaOH) = 0,535 моль;

Находим массу гидроксида натрия по формуле:

m (NaOH) = Y * M = 0,535 * 39,9 = 21,34 г.

Ответ: масса гидроксида натрия равна 21,34 г.