При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Найдите объем и массу сгоревшего вещества

Чтобы решить данную задачу выполняем следующие действия:

Сначала нужно определить количество углерода в соединении, для этого вычисляем количество моль в оксиде углерода:

n (CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Из этого следует, что количество вещества СО2 составляет 0,2 моль, значит С составляет тоже 0,2 моль, потому что 1 моль СО2 содержит 1 моль С.

Далее вычисляем количество водорода в соединении

n (H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль

Значит атомов водорода 0,4 моль (так как в 2 раза больше)

Следовательно, n (H2) = 0,4 моль

Вычисляем количество хлора в веществе

n (HCl) = 3,65/36,5=0,1 моль,

это значит, что количество вещества хлора равно 0,1 моль

в хлороводороде содержится также водород n (H) = 0,1 моль

Следовательно, его необходимо сложить получается следующее:

Необходимо установить соотношение атомов в формуле

С : H : Cl = 0,2 : (0,4+0,1) : 0,1 = 2 : 5 : 1

из этого следует, что формула выглядит следующим образом:

C2H5Cl хлорэтан

далее вычисляем массу сгоревшего вещества, используя следующую формулу:

m=Ar (C) * n + Ar (H) * n + Ar (Cl) * n = 12 * 0,2+1 * 0,5 + 35,5 * 0,1 = 6,45 г

Вычисляем количество вещества полученного соединения

n (C2H5Cl) = m/M = 6,45/64,5 = 0,1 моль

V (C2H5Cl) = Vm * n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л

Ответ: объем сгоревшего вещества 2,24 л.