При сгорании органического вещества объёмом 10 л., образовалось 40 л. углекислого газа и 40,18 г. воды. Пары этого вещества в два раза тяжелее азота. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Дано:

V (CxHy) = 10 л;

V (СО2) = 40 л, m (H2O) = 40,18 г

DN2 = 2

CxHy - ?

Решение.

1. Уравнение реакции:

CxHy + О2 = хСО2 + у/2H2O.

2. По уравнению из 10 л CxHy образуется 40 л СО2, а из 22,4 л CxHy - 22,4 х л СО2. Составим пропорцию и найдем х.

10/22,4 = 40/22,4 х, х = 40/10 = 4 (С)

3. По уравнению из 10 л CxHy образуется 40,18 г Н2 О, а из 22,4 л - у/2*18 г (т. е. 9 у). Составим пропорцию и найдем у.

10/22,4 = 40,18/9 у, у = 22.4*40,18/90 = 10 (Н).

4. Найдем Мr (CxHy) и Мr (CxHy).

Мr (CxHy) = Мr (N2) * 2 = 28*2 = 56. Мr (С4 Н10) = 58, значит, истинная формула - С4 Н8.