1) Вычислить какая масса воды образуется в результате нейтрализации NaOH, (сульфатной кислотой) H2SO4, если образовалось 9,32 г NaSO4.

1. Запишем уравнение нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2. рассчитываем химическое количество образовавшегося сульфата натрия:

n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) : M (Na₂SO₄);

M (Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль;

n (Na₂SO₄) = 9,32 : 142 = 0,0656 моль;

3. определим количество воды:

n (H₂O) = n (Na₂SO₄) * 2 = 0,0656 * 2 = 0,1312 моль;

4. вычисляем массу полученной воды:

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,1312 * 18 = 2,3616 г.

Ответ: 2,3616 г.