Смешали растворы, содержащие 16,1 г сульфата цинка и 12 г едкого натра. Сколько и каких веществ окажется в растворе? Какие вещества и сколько будут в осадке?

Дано:

m (ZnSO₄) = 16,1 г

m (NaOH) = 12 г

Найти:

m (в-в в р-ре) - ?

m (в-в в осадке) - ?

Решение:

1) ZnSO₄ + 2NaOH = > Na₂SO₄ + Zn (OH) ₂ ↓;

2) n (ZnSO₄) = m / M = 16,1 / 161 = 0,1 моль;

3) n (NaOH) = m / M = 12 / 40 = 0,3 моль;

4) Zn (OH) ₂ + 2NaOH = > Na₂[Zn (OH) ₄];

5) n (Na₂SO₄) = n (ZnSO₄) = 0,1 моль;

6) m (Na₂SO₄) = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г;

7) n (Zn (OH) ₂) = n (ZnSO₄) = 0,1 моль;

8) n реаг. (NaOH) = n (ZnSO₄) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

9) n ост. (NaOH) = n - n реаг. = 0,3 - 0,2 = 0,1 моль;

10) n (Na₂[Zn (OH) ₄]) = n ост. (NaOH) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

11) m (Na₂[Zn (OH) ₄]) = n * M = 0,05 * 179 = 8,95 г;

12) n реаг. (Zn (OH) ₂) = n ост. (NaOH) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

13) n ост. (Zn (OH) ₂) = n - n реаг. = 0,1 - 0,05 = 0,05 моль;

14) m ост. (Zn (OH) ₂) = n ост. * M = 0,05 * 99 = 4,95 г.

Ответ: Масса Na₂SO₄ составляет 14,2 г; Na₂[Zn (OH) ₄] - 8,95 г; Zn (OH) ₂ - 4,95 г.