Смешали растворы, содержащие 31,2 г хлорида бария и 136,8 г сульфата аллюминия. Определите, какое из веществ зято в избытке. Вычислите массу этого вещества, оставшегося в растворе после реакции. Ответ (102,6 г)

Дано:

m (BaCl₂) = 31,2 г

m (Al₂ (SO₄) ₃) = 136,8 г

Найти:

в-во избытке - ?

m (остаток в-ва в избытке) - ?

Решение:

1) 3BaCl₂ + Al₂ (SO₄) ₃ = > 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓;

2) n (BaCl₂) = m (BaCl₂) / M (BaCl₂) = 31,2 / 208 = 0,15 моль;

3) n (Al₂ (SO₄) ₃) = m (Al₂ (SO₄) ₃) / M (Al₂ (SO₄) ₃) = 136,8 / 342 = 0,4 моль;

4) Al₂ (SO₄) ₃ - в избытке;

5) n реаг. (Al₂ (SO₄) ₃) = n (BaCl₂) / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль;

6) n ост. (Al₂ (SO₄) ₃) = n (Al₂ (SO₄) ₃) - n реаг. (Al₂ (SO₄) ₃) = 0,4 - 0,05 = 0,35 моль;

7) m ост. (Al₂ (SO₄) ₃) = n ост. (Al₂ (SO₄) ₃) * M (Al₂ (SO₄) ₃) = 0,35 * 342 = 119,7.

Ответ: Масса оставшегося Al₂ (SO₄) ₃ составляет 119,7.