Какой объем водорода (н. у.) можно выделить из воды при помощи 0,69 г натрия?

Найдем количество вещества натрия Na.

n = m : M.

M (Na) = 23 г/моль.

n = 0,69 г: 23 г/моль = 0,03 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H_2.

По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем натрия.

2 моль Na - 1 моль Н₂

0,03 моль Na - х моль Н₂

х моль Н₂ = (0,03 * 1) : 2 = 0, 015 моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,015 моль * 22,4 л/моль = 0,336 л.

Ответ: 0,336 л.