Рассчитайте массу азотной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 15.6 г гидроксида алюминия

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

m = 15,6 г. Х г. - ?

Al (OH) ₃ + 3HNO₃ = Al (NO₃) ₃ + 3H₂O - ионного обмена, выделяется нитрат алюминия, вода;

2. Вычисление молярных масс:

M Al (OH) ₃ = 77,9 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества по формуле:

Y Al (OH) ₃ = m / M = 16,6 / 77,9 = 0,2 моль.

4. Пропорция:

0,2 моль Al (OH) ₃ - X моль (HNO₃);

-1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 0,2 * 3 / 1 = 0,6 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (HNO₃) = Y * M = 0,6 * 63 = 37,8 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется азотная кислота массой 37,8 г.