1) рассчитайте, какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33.6 л водорода (н. у.). Вторым продуктом реакции является хлорид алюминия. 2) какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76 г гидроксида меди (II), если продуктами реакции являются нитрат меди (II) и вода?3) какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка?

Задача 1

Дано:

V (H ₂ ) = 33,6 л

Найти:

n (Al) - ?

1) 2Al + 6HCl = > 2AlCl ₃ + 3H ₂ ;

2) n (H ₂ ) = V / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

3) n (Al) = n (H ₂ ) * 2 / 3 = 1,5 * 2 / 3 = 1 моль.

Ответ: Количество вещества Al составляет 1 моль.

Задача 2

Дано:

m (Cu (OH) ₂ ) = 11,76 г

Найти:

m (HNO ₃ ) - ?

1) 2HNO ₃ + Cu (OH) ₂ = > Cu (NO ₃ ) ₂ + 2H ₂ O;

2) n (Cu (OH) ₂ ) = m / M = 11,76 / 98 = 0,12 моль;

3) n (HNO ₃ ) = n (Cu (OH) ₂ ) * 2 = 0,12 * 2 = 0,24 моль;

4) m (HNO ₃ ) = n * M = 0,24 * 63 = 15,12 г.

Ответ: Масса HNO ₃ составляет 15,12 г.

Задача 3

Дано:

m р-ра (HCl) = 400 г

ω (HCl) = 7,3%

Найти:

m (соли) - ?

m (H ₂ O) - ?

1) 2HCl + ZnO = > ZnCl ₂ + H ₂ O;

2) m (HCl) = ω * m р-ра / 100% = 7,3% * 400 / 100% = 29,2 г;

3) n (HCl) = m / M = 29,2 / 36,5 = 0,8 моль;

4) n (ZnCl ₂ ) = n (HCl) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

5) m (ZnCl ₂ ) = n * M = 0,4 * 136 = 54,4 г;

6) n (H ₂ O) = n (HCl) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

7) m (H ₂ O) = n * M = 0,4 * 18 = 7,2 г.

Ответ: Масса ZnCl ₂ составляет 54,4 г; H ₂ O - 7,2 г.