1) Вычислите количество вещества и массу карбоната магния, образовавшего при взаимодействие гидроксида магния с 10 г оксида углерода 2) По термохимическому уровнению C2H4+3O2 равно 2 Co 2 + 2 H O + 1400 кдж вычислите кол-во теплоты выделяющеся при сгорании 0.5 моль этилена C2 H4

Задача 1

Дано:

m (CO₂) = 10 г

Найти:

n (MgCO₃) - ?

m (MgCO3) - ?

Решение:

1) Mg (OH) ₂ + CO₂ = > MgCO₃ + H₂O;

2) n (CO₂) = m (CO₂) / M (CO₂) = 10 / 44 = 0,2 моль;

3) n (MgCO₃) = n (CO₂) = 0,2 моль;

4) m (MgCO₃) = n (MgCO₃) * M (MgCO₃) = 0,2 * 84 = 16,8 г.

Ответ: Количество вещества MgCO₃ составляет 0,2 моль; масса - 16,8 г.

Задача 2

Дано:

n (C₂H₄) = 0,5 моль

Найти:

Q1 - ?

Решение:

1) C2H4 + 3O₂ = > 2CO₂ + 2H₂O + 1400 кДж;

2) 1 моль C₂H₄ - 1400 кДж;

0,5 моль C₂H₄ - (х) кДж;

х = 0,5 * 1400 / 1 = 700;

Q1 = х = 700 кДж.

Ответ: Количество теплоты составляет 700 кДж.