0.32 г медного порошка прокалили в сосуде, содержащим 0,5 л кислорода (н. у). вычислите массу полученного оксида

Масса медного порошка равна - 0,32 г.

Объем кислорода равен - 0,5 л.

Определим массу полученного оксида при реакции.

Запишем уравнение реакции взаимодействия меди и кислорода.

2Cu + O₂ = 2CuO.

Определим количество вещества меди и кислорода.

M (Cu) = 64 г/моль.

М (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль.

n (Cu) = 0,32/64 = 0,005 моль.

n (O₂) = 0,5/22,4 = 0,022 моль.

Х моль меди - 0,022 моль кислорода.

2 моль - 1 моль.

Х = 2 * 0,022/1 = 0,044 моль.

0,044 моль меди - у моль оксида меди.

2 моль меди - 2 моль оксида меди.

У = 0,044 моль.

М (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.

m = 0,044 * 80 = 3,52 г.

Ответ: масса оксида магния равна 3,52 г.