Какой обьем 10%-ной (по массе) серной кислоты (мл 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора содержащего 16.0 г NaOH?

Дано:

ω (H₂SO₄) = 10%

ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,07 г/мл

m (NaOH) = 16,0 г

Найти:

V р-ра (H₂SO₄) - ?

1) H₂SO₄ + 2NaOH = > Na₂SO₄ + 2H₂O;

2) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 16,0 / 40 = 0,4 моль;

3) n (H2SO4) = n (NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

4) m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0,2 * 98 = 19,6 г;

5) m р-ра (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) * 100% / ω (H₂SO₄) = 19,6 * 100% / 10% = 196 г;

6) V р-ра (H₂SO₄) = m р-ра (H₂SO₄) / ρ р-ра (H₂SO₄) = 196 / 1,07 = 183,18 мл.

Ответ: Объем раствора H₂SO₄ составляет 183,18 мл.