Для полной нейтрализации раствора содержащего 0,1 моль серной кислоты потребуется NaOH массой (г)

Сначала составляем уравнение реакций.

2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O.

Далее по уравнению реакций находим количество вещества гидроксида натрия. Записываем решение.

Х моль NaOH - 0,1 моль H2SO4.

2 моль NaOH - 1 моль Н2SO4.

Находим неизвестное значение х.

Х = 2 * 0,1 : 1 = 0,2 моль NaOH.

Далее находим массу гидроксида натрия. Для этого используем следующую формулу.

n = m / M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

M - это молярная масса вещества.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

m = n * M = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Ответ: m (NaOH) = 8 г.