Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии NaOH массой 16 г и CO2 массой 4,2 г.

1. Для верной записи уравнения реакции установим соотношения реагирующих веществ, найдя химические количества гидроксида натрия и углекислого газа:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 16 : 40 = 0,4 моль;

n (CO₂) = m (CO₂) : M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль;

n (CO₂) = 4,2 : 44 = 0,095 моль;

2. в значительно большем избытке взят гидроксид натрия, значит реакция протекает по уравнению:

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O;

3. определим количество образовавшегося карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0,095 моль;

4. вычислим массу соли:

m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

m (Na₂CO₃) = 0,095 * 106 = 10,07 г.

Ответ: 10,07 г.