22 августа, 16:21

На оксид магния количеством 0,1 моль подействовали 15 г азотной кислоты. вычислите массу полученной соли

+3
Ответы (1)
  1. 22 августа, 18:03
    0
    Найдем количество вещества HNO₃ по формуле:

    n = m : M.

    М (HNO₃) = 63 г/моль.

    n = 15 г: 63 г/моль = 0,23 моль.

    HNO₃ дана в избытке. Решаем по недостатку (MgО).

    Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

    MgО + 2HNO₃ = Mg (NO₃) 2 + H₂O.

    На 1 моль MgО приходится 1 моль Mg (NO₃) 2 . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

    n (MgО) = n (Mg (NO₃) ₂) = 0,1 моль

    Найдем массу Mg (NO₃) ₂:

    m = n * M,

    М (Mg (NO₃) ₂) = 148 г/моль.

    m = 0,1 моль * 148 г/моль = 14,8 г.

    Ответ: 14,8 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)