На оксид магния количеством вещества 0.1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Дано:

n (MgO) = 0,1 моль

m (HNO3) = 15 г

Найти:

m (Mg (NO3) 2) = ?

Решение:

1) Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O

2) Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n (HNO3) = 15 г: 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3) Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n (MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4) М (Mg (NO3) 2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г: 40 г/моль = х г: 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

Ответ:m (Mg (NO3) 2) = 14,8 г.