вычислите массу силиката натрия который можно получить используя 30 г оксида кремния (4) и 30 г гидроксида натрия решение

1. Уравнение протекающей реакции имеет вид:

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество оксида кремния:

n (SiO₂) = m (SiO₂) : M (SiO₂);

M (SiO₂) = 28 + 16 * 2 = 60 г/моль;

n (SiO₂) = 30 : 60 = 0,5 моль;

3. найдем количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль;

4. в недостатке взят гидроксид натрия, определим количество силиката натрия:

n (Na₂SiO₃) = n (NaOH) : 2 = 0,75 : 2 = 0,375 моль;

5. вычислим массу образовавшегося силиката:

m (Na₂SiO₃) = n (Na₂SiO₃) * M (Na₂SiO₃);

M (Na₂SiO₃) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 122 г/моль;

m (Na₂SiO₃) = 0,375 * 122 = 45,75 г.

Ответ: 45,75 г.