Какую массу раствора азотной кислоты массовая доля = 7% необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбоната натрия

Дано:

ω (HNO₃) = 7%

n (Na₂CO₃) = 5 моль

Найти:

m р-ра (HNO₃) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2HNO₃ + Na₂CO₃ = > 2NaNO₃ + H₂O + CO₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу HNO₃:

M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) + Ar (N) + Ar (O) * 3 = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

3) Определить количество вещества HNO₃:

n (HNO₃) = n (Na₂CO₃) * 2 = 5 * 2 = 10 моль;

4) Вычислить массу HNO₃:

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 10 * 63 = 630 г;

5) Вычислить массу раствора HNO₃:

m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 630 * 100% / 7% = 9000 г.

Ответ: Масса раствора HNO₃ составляет 9000 г.