Вычислите массу нитрата натрия, обращающегося при взаимодействии 630 кг раствора, в котором массовая доля азотной кислоты 50% со 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 40%

Дано:

m (NaOH) = 170 кг

m (HNO3) = 630 кг

w% (NaOH) = 40%

w% (HNO3) = 50%

Найти:

m (NaNO3) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы гидроксида натрия и азотной кислоты в растворах

m (NaOH) = 170 кг * 0,4 = 68 кг

m (HNO3) = 630 кг * 0,5 = 315 кг

2) Находим количество кислоты и щелочи:

n (NaOH) = m : M = 68 кг: 40 кг/кмоль = 1,7 кмоль

n (HNO3) = m : M = 315 кг: 63 кг/кмоль = 5 кмоль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить точные расчеты. Работаем с NaOH:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 кмоль NaOH дает 1 кмоль NaNO3,

то 1,7 кмоль NaOH даст x кмоль NaNO3,

тогда х = 1,7 кмоль.

4) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 1,7 кмоль * 85 кг/кмоль = 144,5 кг.

Ответ: m (NaNO3) = 144,5 кг.