Какой объем водорода и какая масса соли получиться в реакции магния массой 2.4 грамма, с избытком соляной кислоты?

Реакция магния с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂;

Один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты. При этом образуется один моль водорода. Определим количества вещества, содержащиеся в 2,4 граммах магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 2,4 / 24 = 0,1 моль;

0,1 моль магния прореагирует с 0,2 моль соляной кислоты. При этом образуется 0,1 моль водорода и 0,1 моль хлорида магния.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;

Определим массу 0,1 моль хлорида магния.

N MgCl₂ = 0,1 моль;

М MgCl₂ = 24 + 35,5 х 2 = 95 грамм/моль;

м MgCl₂ = 0,1 х 95 = 9,50 грамм;