1. В 400 г 30 % раствора фосфорной кислоты поместили металл магния. Какой объем водорода выделиться при этом. 2. Для реакции с раствором соляной кислоты массой 370 г, потребовался магний массой 50 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Определим массу фосфорной кислоты.

m = 400 * 0,3 = 120 г/моль.

Запишем уравнение реакции.

2 Н₃РО₄ + 3Mg = Mg₃ (PO₄) ₂ + 3H₂.

Определим количество вещества фосфорной кислоты.

М (H₃PО₄) = 98 г/моль.

n = m/M.

n = 120/98 = 1,2 моль.

Определим количество вещества водорода и объем.

1,2 моль - х моль.

2 моль - 3 моль.

Х = 1,8 моль.

V = 1,8 * 22,4 = 40,32 л водорода.

Задание номер 2.

Mg + 2HCL = MgCl₂ + H₂.

M (HCl) = 36,5 г/моль.

М (Mg) = 24 г/моль.

Х г соляная кислота - 50 г магния.

2 * 36,5 г/моль - 24 г/моль.

Х = 2 * 36,5 * 50/24 = 152 г.

W = 152/370 = 0,41; 41 %. Соляной кислоты.