Определить объем воздуха необходимого для сжигания 3000 м3 сероводородного газа, содержащего 80% H2S (по объему). В воздухе 26% кислорода.

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля сероводорода.

N H₂S = 3000 0000 / 22,4 = 133 929 моль;

Что бы окислить такое количество сероводорода необходимо 200 893 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V O₂ = 200 893 х 22,4 = 4 500 000 литров;

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздуха = 4 500 000 / 0,21 = 21 428 571 литров = 21 429 м³;