Вычислите объем воздуха, содержащего 0.21 объемную долю кислорода, необходимого для сжигания 120 л этилена

1. Составим уравнение реакции горения этилена:

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2 СО₂ + 2 Н₂О

По уравнению:

сожгли 1 моль этилена, т. е. 22,4 л; израсходовали 3 моль кислорода.

Найдём объём кислорода по формуле:

V (О₂) = V_m * n = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

2. Найдём объём израсходованного кислорода, составив пропорцию:

120 л С₂Н₄ - х л О₂

22,4 л С₂Н₄ - 67,2 л О₂

Отсюда, х = 120*67,2 / 22,4 = 360 л

3. Вычислим объём воздуха, составив пропорцию:

360 л О₂ - 0,21

х л воздуха - 1

Отсюда, х = 360*1 / 0,21 = 1714,2 л.