1) если в результате реакции образуется 5,85 г хлорида натрия то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции? 2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г? 3) даны: магний оксид магния серная кислота используя их получите сульфат магния двумя способами

Question

Майя Фролова

Химия

7 декабря, 10:55

1) если в результате реакции образуется 5,85 г хлорида натрия то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции? 2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г? 3) даны: магний оксид магния серная кислота используя их получите сульфат магния двумя способами

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Вероника Васильева · Answer 1

1. Запишем уравнение реакции кислоты и щёлочи.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

Из уравнения следует, что все вещества имеют равное количество моль.

n (NaCl) = m / Mr = 5,85 / 58,4 = 0,1 моль.

n (NaCl) = n (HCl) = n (NaOH) = 0,1 моль.

2. Реакция получения гидроксида кальция.

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂.

Определим количество моль веществ, которые будут равны.

n (CaO) = m / Mr = 5,6 / 56 = 0,1 моль.

n (CaO) = n (Ca (ОН) ₂) = 0,1 моль.

Масса гидроксида кальция составляет.

m (Ca (ОН) ₂) = n • Mr = 0,1 • 74 = 7,4 г.

3. Получить сульфат магния можно действмем серной кислоты на магний или его оксид.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O.